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[ShadowOcculte]

Oxydant : espèce chimique capable
de capter un ou plusieurs électrons

Réducteur : espèce chimique capable
de céder un ou plusieurs électrons

Ex : Cu2+ (oxydant) + 2e- = Cu (réducteur)

Réaction redox : transformation au cours
de laquelle l'oxydant d'un couple réagit
avec un réducteur d'un autre couple.

Ex : Ag+ et Cu

Ag+ + e- = Ag x2
Cu = Cu2+ + 2e-

2Ag+ + Cu = Ag + Cu2+

Pour écrire une réaction rédox, il faut
d'abord écrire les demi-équations électroniques
pour chaque couple en plaçant les réactifs à gauche
et ensuite utiliser si nécessaire des coefficients
multiplicateurs pour faire disparaître des électrons.

mol = n

Déf : La masse d'une mole d'un élément chimique
est appelée masse molaire atomique et se note M.
Elle se trouve dans la classification périodique
des éléments.

Ex : M(H) = 1.0 g·mol
M(C) = 12.0 g·mol
M(Fe) = 55.8 g·mol

Déf : Pour trouver la masse molaire d'une molécule,
il suffit d'additionner les masses molaires des atomes qui la constituent.

Ex : M(H2O) = 2M(H) + M(O)
= 2x1.0 + 16.0 = 18.0 g·mol-1

Déf : La masse molaire d'un ion monoatomique est égale à celle de l'atome
correspondant.

Ex : M(Ag+) = M(Ag)

n = m/M

Ex : glucose
C6H8O6

m = 12.0 g --> n ?
M(C6H8O6) = 6x12.0 + 8x1.0 + 6x16.0
           = 176.0 g·mol
         
           n = 12/176 ≈ 0.068 mol

Déf : Une solution est constituée d'un
solvant (eau... elle est alors aqueuse) et d'un soluté.
La concentration en quantité de matière d'une solution s'écrit

C(mol·L-1) = n soluté(mol)
-------------
V solution(L)

Ex : On dissout une masse m(CuSO4) = 1.5 g dans V = 50 mL

C = ? M(CuSO4) = M(Cu) + M(S) + 4M(O)
= 63 + 32 + 4x16
= 159.6 g·mol

              n = m/M = 1.5/159.6 ≈ 0.0094 mol

C = 0.0094/0.0050
≈ 0.19 mol·L-1

[Alerymin]

Les antisèches ça se fait pas en mettant un fichier au pif sur github

[quentinguidee]

Ah c'est magique ça

[OmegaRobot]

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[quentinguidee]

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